Oxidação por oxigênio
Do ponto de vista químico, a corrosão por oxigênio é um processo redox. Os metais são oxidados pelo oxigênio. O processo só funciona se houver água ou pelo menos umidade disponível. Em ambientes completamente secos com ar seco, a corrosão do oxigênio não pode ocorrer. Então, nenhuma ferrugem pode ocorrer.
A oxidação com oxigênio é quimicamente semelhante à combustão, mas não gera calor. A corrosão do oxigênio é responsável pela formação de ferrugem em metais ferrosos.
Os pré-requisitos são apenas:
- Presença de um metal ferroso
- Presença de água ou umidade
- Presença de oxigênio (no ar)
Isso deixa claro porque os metais ferrosos não tratados podem enferrujar muito rapidamente, mesmo ao ar livre.
Curso da reação
A reação em si é um processo eletroquímico por meio da formação da chamada célula galvânica. É composto pelos dois pólos (cátodo e ânodo) e pela solução eletrolítica, que juntos formam uma espécie de bateria. Essa bateria é o que impulsiona a reação.
Na primeira etapa, os íons de ferro carregados positivamente se difundem no líquido circundante. No entanto, como os elétrons permanecem no ferro, a superfície fica carregada negativamente. Essa é a reação de redução. Na próxima etapa, o metal é então oxidado. Essa é a reação de oxidação.
No final da reação, mais e mais ferro é convertido em FeOOH, ou seja, óxido de ferro hidróxido, que conhecemos como ferrugem. O processo continua enquanto houver água e oxigênio. É por isso que a ferrugem não pode ser interrompida.
Corrosão de oxigênio no cobre
Quando o cobre se oxida em verdete, ocorre uma reação semelhante. A camada de óxido que forma o cobre, entretanto, é estável e a corrosão não pode mais ocorrer após a formação da patina esverdeada típica do cobre. Visto que outras substâncias estão envolvidas além do oxigênio e da água, a oxidação do cobre não pode ser referida como corrosão do oxigênio puro.
dicas e truques
Os conversores de ferrugem convertem o FeOOH de volta em um composto estável, ou seja, o fosfato de ferro.
