O sulfeto de hidrogênio é o "culpado"
A verdadeira causa do embaçamento de superfícies feitas de prata é o sulfeto de hidrogênio. O oxigênio no ar não é em si um parceiro de reação, mas cria o ambiente certo. A reação de “dissolução” do sulfeto de hidrogênio muda a natureza da prata com a ação oxidante do oxigênio em sulfeto de prata.
A presença e o papel crucial do sulfeto de hidrogênio tornam-se evidentes em alguns métodos de limpeza com um remédio caseiro para o olfato. Por exemplo, quando os talheres de prata são imersos em papel alumínio, o odor de enxofre típico se desenvolve, que lembra ovos podres.
Curto-circuito galvânico
Se os banhos de imersão forem usados para reformar talheres de prata, você nunca deve cheirá-los diretamente. A chamada tioureia, que é tóxica, também se desenvolve com remédios caseiros. Os testes de cheiro devem sempre ser realizados com um leque em direção ao nariz.
A folha de alumínio torna um metal básico acessível a um metal nobre. Em uma espécie de reação galvânica de curto-circuito, ocorre corrosão no papel de alumínio. Os talheres de prata manchados ficam claros novamente e o alumínio escurece. Visualmente, parece uma “migração” da descoloração. O efeito pode ser aumentado ativando o fluxo de corrente através dos eletrodos no banho de prata-alumínio. Alguns dispositivos de limpeza profissional funcionam com este princípio.
Métodos de armazenamento de proteção
Com a ajuda de sal ou giz, pelo menos parte do sulfeto de hidrogênio no ar pode ser ligado. Portanto, é aconselhável colocar um desses materiais nas imediações ao armazenar palitos de prata.
O fator de luz também desempenha um papel no embaçamento da prata. Talheres de prata devem sempre ser armazenados no escuro, se possível, para evitar reações químicas sensíveis à luz ou desencadeadas pela luz.
dicas e truques
Guarde os talheres de prata "exclusivamente" e limpe-os separadamente dos outros metais (exceto para o método do alumínio). O embaciamento pode ser intensificado por reações ambientais no ar.
